Гидролиз и диссоциация хлорида аммония
Гидролиз и диссоциация хлорида аммония
NH4Cl — хлорид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида аммония протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида аммония:
В результате гидролиза хлорида аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза хлорида аммония:
NH4Cl + H2O ⇄ NH4OH + HCl (молекулярное уравнение)
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl— (диссоциация соли)
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NH4+ + Cl— + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)
