Гидролиз и диссоциация хлорида хрома (II)
Гидролиз и диссоциация хлорида хрома (II)
CrCl2 — хлорид хрома (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (II) Cr(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида хрома (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида хрома (II):
В результате гидролиза хлорида хрома (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида хрома (II):
CrCl2 + H2O ⇄ CrOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
CrCl2 ⇄ Cr2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr2+ + 2Cl— + HOH ⇄ CrOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида хрома (II) (реакция теоретически возможна):
CrOHCl + H2O ⇄ Cr(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
CrOHCl ⇄ CrOH+ + Cl— (диссоциация соли)
CrOH+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CrOH+ + Cl— + HOH ⇄ Cr(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)