Гидролиз и диссоциация ацетата аммония

Гидролиз и диссоциация ацетата аммония

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

CH3COONH4 — ацетат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и слабой кислотой — уксусной кислотой CH3COOH..

Реакция гидролиза ацетата аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора ацетата аммония:

Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза ацетата аммония:

CH3COONH4 + H2O ⇄ NH4OH + CH3COOH (молекулярное уравнение)

CH3COONH4 ⇄ NH4+ + CH3COO   (диссоциация соли)

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+   (гидролиз по катиону)

CH3COO + HOH ⇄ CH3COOH + OH   (гидролиз по аниону)

NH4+ + CH3COO + HOH ⇄ NH4OH + CH3COOH    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей