Гидролиз и диссоциация ацетата аммония

Гидролиз и диссоциация ацетата аммония

 

Гидролиз солей

 

CH₃COONH₄ — ацетат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — уксусной кислотой CH₃COOH._.

Реакция гидролиза ацетата аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора ацетата аммония:

Растворы солей данного типа могут иметь слабокислотную, нейтральную или слабощелочную  реакцию в зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты или основания.

Если К_кисл > К_осн, то среда будет кислой.

Если К_кисл < К_осн, то среда будет щелочной.

Если К_кисл = К_осн, то среда будет нейтральной.

К(CH₃COOH) = К(NH₄OH) = 1,79·10^-5.

Следовательно pH в растворе ацетата аммония ≈ 7, т.е. нейтральной.

Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза ацетата аммония:

CH₃COONH₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + CH₃COOH (молекулярное уравнение)

CH₃COONH₄ ⇄ NH₄⁺ + CH₃COO^—   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

CH₃COO^— + HOH ⇄ CH₃COOH + OH^—   (гидролиз по аниону)

NH₄⁺ + CH₃COO^— + HOH ⇄ NH₄OH + CH₃COOH    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей