Гидролиз и диссоциация бромида ртути (II)
Гидролиз и диссоциация бромида ртути (II)
HgBr2 — бромид ртути (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом ртути (II) Hg(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида ртути (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида ртути (II):
В результате гидролиза бромида ртути (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида ртути (II):
HgBr2 + H2O ⇄ HgOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
HgBr2 ⇄ Hg2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Hg2+ + HOH ⇄ HgOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Hg2+ + 2Br— + HOH ⇄ HgOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида ртути (II) (реакция теоретически возможна):
HgOHBr + H2O ⇄ Hg(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
HgOHBr ⇄ HgOH+ + Br— (диссоциация соли)
HgOH+ + HOH ⇄ Hg(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
HgOH+ + Br— + HOH ⇄ Hg(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)