Гидролиз и диссоциация нитрита калия

Гидролиз и диссоциация нитрита калия

 

Гидролиз солей

KNO₂ — нитрит калия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом калия KOH и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO_2.

Реакция гидролиза нитрита калия протекает по аниону.

Среда и pH раствора нитрита калия:

В результате гидролиза нитрита калия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза нитрита калия:

KNO₂ + H₂O ⇄ HNO₂ + KOH  (молекулярное уравнение)

KNO₂ ⇄ K⁺ + NO₂^—   (диссоциация соли)

NO₂^— + HOH ⇄ HNO₂ + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

K⁺ + NO₂^— + HOH ⇄ K⁺ + HNO₂ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей