Гидролиз и диссоциация нитрита серебра (I)

Гидролиз и диссоциация нитрита серебра (I)

 

Гидролиз солей

 

AgNO₂ — нитрит серебра (I), соль образованная слабым основанием — гидроксидом серебра (I) AgOH и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO₂.

Реакция гидролиза нитрита серебра (I) протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора нитрита серебра (I):

Раствор нитрита серебра (I) имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза нитрита серебра (I):

AgNO₂ + H₂O ⇄ AgOH + HNO₂ (молекулярное уравнение)

AgNO₂ ⇄ Ag⁺ + NO₂^—   (диссоциация соли)

Ag⁺ + HOH ⇄ AgOH + H⁺   (гидролиз по катиону)

NO₂^— + HOH ⇄ HNO₂ + OH^—   (гидролиз по аниону)

Ag⁺ + NO₂^— + HOH ⇄ AgOH + HNO₂   (полное ионное уравнение)

 

Все реакции нитрита серебра (I) и воды:

6AgNO₂ + H₂O → 3Ag₂O + 4NO + 2HNO₃   — при кипении

AgNO₂ + H₂O ⇄ AgOH + HNO₂ — вода холодная

 

 

Гидролиз солей