Гидролиз и диссоциация иодида олова (II)
Гидролиз и диссоциация иодида олова (II)
SnI2 — иодид олова (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом олова (II) Sn(OH)2 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида олова (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида олова (II):
В результате гидролиза иодида олова (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза иодида олова (II):
SnI2 + H2O ⇄ SnOHI + HI (молекулярное уравнение)
SnI2 ⇄ Sn2+ + 2I— (диссоциация соли)
Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Sn2+ + 2I— + HOH ⇄ SnOH+ + H+ + 2I— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза иодида олова (II) (реакция теоретически возможна):
SnOHI + H2O ⇄ Sn(OH)2 + HI (молекулярное уравнение)
SnOHI ⇄ SnOH+ + I— (диссоциация соли)
SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
SnOH+ + I— + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ + I— (полное ионное уравнение)