Гидролиз и диссоциация карбоната лития

Гидролиз и диссоциация карбоната лития

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

Li2CO3карбонат натрия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом лития LiOH и слабой кислотой — угольной кислотой H2CO3.

Реакция гидролиза карбоната лития протекает по аниону.

Среда и pH раствора карбоната лития:

В результате гидролиза карбоната лития образуются гидроксид-ионы (OH), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза карбоната лития:

Li2CO3 + H2O ⇄ LiHCO3 + LiOH  (молекулярное уравнение)

Li2CO3 ⇄ 2Li+ + CO32-   (диссоциация соли)

CO32- + HOH ⇄ HCO3 + OH—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Li+ + CO32- + HOH ⇄ 2Li+ + HCO3 + OH—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза карбоната лития (реакция слабая):

LiHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + LiOH  (молекулярное уравнение)

LiHCO3 ⇄ Li+ + HCO3   (диссоциация соли)

HCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + OH (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Li+ + HCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + Li+ + OH—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей