Гидролиз и диссоциация карбоната лития

Гидролиз и диссоциация карбоната лития

 

Гидролиз солей

 

Li₂CO₃ — карбонат натрия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом лития LiOH и слабой кислотой — угольной кислотой H₂CO_3.

Реакция гидролиза карбоната лития протекает по аниону.

Среда и pH раствора карбоната лития:

В результате гидролиза карбоната лития образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза карбоната лития:

Li₂CO₃ + H₂O ⇄ LiHCO₃ + LiOH  (молекулярное уравнение)

Li₂CO₃ ⇄ 2Li⁺ + CO₃^2-   (диссоциация соли)

CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Li⁺ + CO₃^2- + HOH ⇄ 2Li⁺ + HCO₃^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза карбоната лития (реакция слабая):

LiHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + LiOH  (молекулярное уравнение)

LiHCO₃ ⇄ Li⁺ + HCO₃^—   (диссоциация соли)

HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Li⁺ + HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + Li⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей