Гидролиз и диссоциация сульфита аммония

Гидролиз и диссоциация сульфита аммония

 

Гидролиз солей

 

(NH₄)₂SO₃ — сульфит аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — сернистой кислотой H₂SO_3.

Реакция гидролиза сульфита аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора сульфита аммония:

Раствор сульфита аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза сульфита аммония:

(NH₄)₂SO₃ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₃ (молекулярное уравнение)

(NH₄)₂SO₃ ⇄ 2NH₄⁺ + SO₃^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

SO₃^2- + HOH ⇄ HSO₃^— + OH^—   (гидролиз по аниону)

2NH₄⁺ + SO₃^2- + HOH ⇄ NH₄OH + HSO₃^— + NH₄⁺    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей