Гидролиз и диссоциация бромида магния
Гидролиз и диссоциация бромида магния
MgBr2 — бромид магния, соль образованная слабым основанием — гидроксидом магния Mg(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида магния протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида магния:
В результате гидролиза бромида магния образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида магния:
MgBr2 + H2O ⇄ MgOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
MgBr2 ⇄ Mg2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mg2+ + 2Br— + HOH ⇄ MgOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида магния (реакция теоретически возможна):
MgOHBr + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
MgOHBr ⇄ MgOH+ + Br— (диссоциация соли)
MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MgOH+ + Br— + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
