Гидролиз и диссоциация бромида меди (II)
Гидролиз и диссоциация бромида меди (II)
CuBr2 — бромид меди (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида меди (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида меди (II):
В результате гидролиза бромида меди (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида меди (II):
CuBr2 + H2O ⇄ CuOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
CuBr2 ⇄ Cu2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cu2+ + 2Br— + HOH ⇄ CuOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида меди (II) (реакция теоретически возможна):
CuOHBr + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
CuOHBr ⇄ CuOH+ + Br— (диссоциация соли)
CuOH+ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CuOH+ + Br— + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
