Гидролиз и диссоциация бромида железа (III)
Гидролиз и диссоциация бромида железа (III)
FeBr3 — бромид железа (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (III) Fe(OH)3 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида железа (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида железа (III):
В результате гидролиза бромида железа (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида железа (III):
FeBr3 + H2O ⇄ FeOHBr2 + HBr (молекулярное уравнение)
FeBr3 ⇄ Fe3+ + 3Br— (диссоциация соли)
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe3+ + 3Br— + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ + 3Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида железа (III) (реакция теоретически возможна):
FeOHBr2 + H2O ⇄ Fe(OH)2Br + HBr (молекулярное уравнение)
FeOHBr2 ⇄ FeOH2+ + 2Br— (диссоциация соли)
FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH2+ + 2Br— + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза бромида железа (III) (реакция теоретически возможна):
Fe(OH)2Br + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HBr (молекулярное уравнение)
Fe(OH)2Br ⇄ Fe(OH)2+ + Br— (диссоциация соли)
Fe(OH)2+ + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe(OH)2+ + Br— + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
