Гидролиз и диссоциация бромида алюминия

Гидролиз и диссоциация бромида алюминия

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

AlBr3бромид алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.

Реакция гидролиза бромида алюминия протекает по катиону.

Среда и pH раствора бромида алюминия:

В результате гидролиза бромида алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза бромида алюминия:

AlBr3 + H2O ⇄ AlOHBr2 + HBr (молекулярное уравнение)

AlBr3 ⇄ Al3+ + 3Br   (диссоциация соли)

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Al3+ + 3Br + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ + 3Br  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза бромида алюминия (реакция слабая):

AlOHBr2 + H2O ⇄ Al(OH)2Br + HBr (молекулярное уравнение)

AlOHBr2 ⇄ AlOH2+ + 2Br   (диссоциация соли)

AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

AlOH2+ + 2Br + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ + 2Br  (полное ионное уравнение)

Уравнение третьей ступени гидролиза бромида алюминия (реакция почти не протекает):

Al(OH)2Br + H2O ⇄ Al(OH)3 + HBr  (молекулярное уравнение)

Al(OH)2Br ⇄ Al(OH)2+ + Br   (диссоциация соли)

Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Al(OH)2+ + Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + Br  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей