Гидролиз и диссоциация бромида алюминия
Гидролиз и диссоциация бромида алюминия
AlBr3 — бромид алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида алюминия протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида алюминия:
В результате гидролиза бромида алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида алюминия:
AlBr3 + H2O ⇄ AlOHBr2 + HBr (молекулярное уравнение)
AlBr3 ⇄ Al3+ + 3Br— (диссоциация соли)
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al3+ + 3Br— + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ + 3Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида алюминия (реакция слабая):
AlOHBr2 + H2O ⇄ Al(OH)2Br + HBr (молекулярное уравнение)
AlOHBr2 ⇄ AlOH2+ + 2Br— (диссоциация соли)
AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
AlOH2+ + 2Br— + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза бромида алюминия (реакция почти не протекает):
Al(OH)2Br + H2O ⇄ Al(OH)3 + HBr (молекулярное уравнение)
Al(OH)2Br ⇄ Al(OH)2+ + Br— (диссоциация соли)
Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al(OH)2+ + Br— + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)