Гидролиз и диссоциация карбоната аммония

Гидролиз и диссоциация карбоната аммония

 

Гидролиз солей

 

(NH₄)₂CO₃ — карбонат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — угольной кислотой H₂CO_3.

Реакция гидролиза карбоната аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора карбоната аммония:

Раствор карбоната аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HCO₃ (молекулярное уравнение)

(NH₄)₂CO₃ ⇄ 2NH₄⁺ + CO₃^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^— + OH^—   (гидролиз по аниону)

2NH₄⁺ + CO₃^2- + HOH ⇄ NH₄OH + HCO₃^— + NH₄⁺    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей