Гидролиз и диссоциация хлорида никеля (II)
Гидролиз и диссоциация хлорида никеля (II)
NiCl2 — хлорид никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида никеля (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида никеля (II):
В результате гидролиза хлорида никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида никеля (II):
NiCl2 + H2O ⇄ NiOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
NiCl2 ⇄ Ni2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Ni2+ + 2Cl— + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида никеля (II) (реакция теоретически возможна):
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
NiOHCl ⇄ NiOH+ + Cl— (диссоциация соли)
NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NiOH+ + Cl— + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)
