Таблица валентности химических элементов

Таблица валентности химических элементов.

 




Таблица валентности химических элементов:

Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Таблица валентности химических элементов:

Атомный номер Химический элемент

 

Символ Валентность Примеры соединений Примечание
1 Водород H I HCl, H2O2
2 Гелий He отсутствует
3 Литий Li I LiOH, Li2O
4 Бериллий Be I, II
5 Бор B III B2O3
6 Углерод C II, IV
  • CO;
  • CO2, CH4, C2H6
7 Азот N I, II, III, IV
  • N2O;
  • NO;
  • N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2 NH2OH, NH3;
  • NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5
В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8 Кислород O II (NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9 Фтор F I HF, (NO)F
10 Неон Ne отсутствует
11 Натрий Na I Na2S, Na2O
12 Магний Mg II Mg(NO3)2
13 Алюминий Al III Al2O3, Al2S3, AlCl3
14 Кремний Si II, IV
  • SiO;
  • SiH4, SiO2
15 Фосфор P III, V
  • P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4;
  • P2O5
16 Сера S II, IV, VI
  • H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2;
  • SO2;
  • SF6, SO3, H2SO4
17 Хлор Cl I, III, IV, V, VI, VII
  • Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl;
  • NaClO2;
  • NaClO2;
  • KClO3, Cl2O5;
  • Cl2O6;
  • Cl2O7
18 Аргон Ar отсутствует
19 Калий K I KOH, K2O, K2S
20 Кальций Ca II Ca(OH)2
21 Скандий Sc III Sc2O3
22 Титан Ti II, III, IV
  • TiO;
  • Ti2O3;
  • TiO2
23 Ванадий V II, III, IV, V
  • VO;
  • V2O3;
  • VO2;
  • V2O5
24 Хром Cr II, III, VI
  • CrO;
  • Cr2O3;
  • CrO3
25 Марганец Mn II, III, IV, VI, VII
  • Mn(OH)2;
  • Mn2O3;
  • MnO2;
  • MnO3;
  • Mn2O7
26 Железо Fe II, III
  • Fe(OH)2, FeS2, FeO;
  • Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27 Кобальт Co II, III
  • CoCl2;
  • CoCl3
28 Никель Ni II, III
  • NiO;
  • Ni2O3
29 Медь Cu I, II
  • Cu2O;
  • CuO
30 Цинк Zn II ZnSO4, ZnO, ZnS
31 Галлий Ga I, II, III
  • Ga2Se;
  • GaSe;
  • Ga2Se3
32 Германий Ge II, IV
  • GeO;
  • GeO2
33 Мышьяк As III, V
  • As2O3;
  • As2O5
34 Селен Se II, IV, VI
  • H2Se;
  • SeCl4;
  • H2SeO4
35 Бром Br I, III, V, VII
  • HBr;
  • HBrO2;
  • HBrO3;
  • HBrO4
36 Криптон Kr отсутствует
37 Рубидий Rb I RbOH
38 Стронций Sr II SrO
39 Иттрий Y III Y(NO3)3
40 Цирконий Zr II, III, IV
  • ZrF2;
  • ZrBr3;
  • ZrCl4
41 Ниобий Nb I, II, III, IV, V
  • NbH;
  • NbO;
  • NbI3;
  • NbO2;
  • Nb2O5
42 Молибден Mo II, III, IV, V, VI
  • MoCl2;
  • Mo(OH)3;
  • MoO2;
  • MoCl5;
  • MoF6
43 Технеций Tc II, III, IV, V, VI, VII
  • TcCl2;
  • TcBr3;
  • TcBr4;
  • TcF5;
  • TcCl6;
  • Tc2O7
44 Рутений Ru II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • Ru(OH)2;
  • RuCl3;
  • Ru(OH)4;
  • Ru2O5;
  • RuB2;
  • NaRuO4;
  • RuO4
45 Родий Rh II, III, IV, V, VI
  • RhO;
  • Rh2(SO4)3;
  • Rh(OH)4;
  • RhF5;
  • RhF6
46 Палладий Pd II, IV
  • PdO;
  • PdO2
47 Серебро Ag I, II, III
  • Ag2O;
  • AgO;
  • Ag3P
48 Кадмий Cd I, II
  • Cd2O;
  • CdO
49 Индий In I, II, III
  • In2O;
  • InO;
  • In2O3
50 Олово Sn II, IV
  • SnSO4;
  • Sn(SO4)2
51 Сурьма Sb III, V
  • Sb2S3;
  • Sb2S5
52 Теллур Te II, IV, VI
  • H2Te;
  • TeO2;
  • K2TeO4
53 Йод I I, III, V, VII
  • HI;
  • HIO2;
  • HIO3;
  • HIO4
54 Ксенон Xe отсутствует
55 Цезий Cs I Cs2O
56 Барий Ba II Ba(OH)2
57 Лантан La III La2(SO4)3
58 Церий Ce III, IV
  • Ce(NO3)3;
  • CeO2
59 Празеодим Pr II, III, IV
  • PrO;
  • Pr2O3;
  • PrO2
60 Неодим Nd II, III
  • NdO;
  • Nd2O3
61 Прометий Pm III PmBr3
62 Самарий Sm II, III
  • SmO;
  • Sm(NO3)3
63 Европий Eu II, III
  • EuO;
  • Eu(OH)3
64 Гадолиний Gd II, III
  • GdS;
  • Gd2O3
65 Тербий Tb II, III, IV
  • TbH2;
  • TbBr3;
  • TbO2
66 Диспрозий Dy II, III
  • DyBr2;
  • Dy2O3
67 Гольмий Ho III Ho2(SO4)3
68 Эрбий Er III Er2O3
69 Тулий Tm II, III
  • TmS;
  • Tm2O3
70 Иттербий Yb II, III
  • YbBr2;
  • Yb2O3
71 Лютеций Lu III LuBr3
72 Гафний Hf I, II, III, IV
  • HfCl;
  • HfS;
  • HfBr3;
  • Hf(SO4)2
73 Тантал Ta I, II, III, IV, V
  • Ta2O;
  • TaO;
  • TaCl3;
  • TaO2;
  • Ta2O5
74 Вольфрам W II, III, IV, V, VI
  • W6Cl12;
  • WO3;
  • WO2;
  • W2Cl10;
  • WF6
75 Рений Re I, II, III, IV, V, VI, VII
  • Re2O;
  • ReO;
  • Re2O3;
  • ReO2;
  • ReF5;
  • ReCl6;
  • ReF7
76 Осмий Os I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII
  • OsI;
  • OsI2;
  • OsBr3;
  • OsO2;
  • OsCl4;
  • OsF5;
  • OsF6;
  • OsOF5; 
  • OsO4
77 Иридий Ir I, II, III, IV, V, VI
  • IrCl;
  • IrCl2;
  • IrCl3;
  • IrO2;
  • Ir4F20;
  • IrF6
78 Платина Pt II, III, IV, V, VI
  • PtO;
  • Pt2O3;
  • PtO2;
  • PtF5;
  • PtF6
79 Золото Au I, II, III, V
  • AuBr;
  • AuS;
  • Au2O3;
  • Au2F10
80 Ртуть Hg I, II
  • GdHg3; 
  • HgO, HgH2
81 Таллий Tl I, II, III
  • Tl2S;
  • TlS;
  • TlBr3
82 Свинец Pb II, IV
  • PbO, PbS;
  • PbO2
83 Висмут Bi III, V
  • Bi2O3;
  • Bi2O5
84 Полоний Po II, IV, VI
85 Астат At нет данных
86 Радон Rn отсутствует
87 Франций Fr I FrOH
88 Радий Ra II Ra(OH)2
89 Актиний Ac III Ac2O3
90 Торий Th II, III, IV
  • ThI2;
  • ThI3;
  • Th(OH)4
91 Протактиний Pa II, III, IV, V
  • PaO;
  • PaH3;
  • Pa(OH)4;
  • Pa2O5
92 Уран U III, IV, V, VI
93 Нептуний Np III, IV, V, VI, VII
94 Плутоний Pu III, IV, V, VI, VII
95 Америций Am II, III, IV, V, VI
96 Кюрий Cm II, III, IV
97 Берклий Bk III, IV
98 Калифорний Cf II, III, IV
99 Эйнштейний Es II, III
100 Фермий Fm II, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.