Гидролиз и диссоциация бромида олова (II)
Гидролиз бромида олова (II)
SnBr2 — бромид олова (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом олова (II) Sn(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида олова (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида олова (II):
В результате гидролиза бромида олова (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида олова (II):
SnBr2 + H2O ⇄ SnOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
SnBr2 ⇄ Sn2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Sn2+ + 2Br— + HOH ⇄ SnOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида олова (II) (реакция теоретически возможна):
SnOHBr + H2O ⇄ Sn(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
SnOHBr ⇄ SnOH+ + Br— (диссоциация соли)
SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
SnOH+ + Br— + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
