Гидролиз и диссоциация хлорида олова (II)
Гидролиз и диссоциация хлорида олова (II)
SnCl2 — хлорид олова (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом олова (II) Sn(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида олова (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида олова (II):
В результате гидролиза хлорида олова (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида олова (II):
SnCl2 + H2O ⇄ SnOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
SnCl2 ⇄ Sn2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Sn2+ + 2Cl— + HOH ⇄ SnOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида олова (II) (реакция теоретически возможна):
SnOHCl + H2O ⇄ Sn(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
SnOHCl ⇄ SnOH+ + Cl— (диссоциация соли)
SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
SnOH+ + Cl— + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)