Гидролиз и диссоциация хлорида олова (II)

Гидролиз и диссоциация хлорида олова (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

SnCl2 — хлорид олова (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом олова (II) Sn(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.

Реакция гидролиза хлорида олова (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора хлорида олова (II):

В результате гидролиза хлорида олова (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза хлорида олова (II):

SnCl2 + H2O ⇄ SnOHCl + HCl  (молекулярное уравнение)

SnCl⇄ Sn2+ + 2Cl   (диссоциация соли)

Sn2+ + HOH ⇄ SnOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Sn2+ + 2Cl + HOH ⇄ SnOH+ + H+ + 2Cl  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза хлорида олова (II) (реакция теоретически возможна):

SnOHCl + H2O ⇄ Sn(OH)2 + HCl  (молекулярное уравнение)

SnOHCl ⇄ SnOH+ + Cl   (диссоциация соли)

SnOH+ + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

SnOH+ + Cl + HOH ⇄ Sn(OH)2 + H+ + Cl  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей