Гидролиз и диссоциация нитрита бария
Гидролиз и диссоциация нитрита бария
Ba(NO2)2 — нитрит бария, соль образованная сильным основанием — гидроксидом бария Ba(OH)2 и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO2.
Реакция гидролиза нитрита бария протекает по аниону.
Среда и pH раствора нитрита бария:
В результате гидролиза нитрита бария образуются гидроксид-ионы (OH—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрита бария:
Ba(NO2)2 + H2O ⇄ HNO2 + BaOHNO2 (молекулярное уравнение)
Ba(NO2)2 ⇄ Ba2+ + 2NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
Ba2+ + 2NO2— + HOH ⇄ Ba2+ + HNO2 + OH— + NO2— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрита бария (реакция теоретически возможна):
BaOHNO2 + H2O ⇄ HNO2 + Ba(OH)2 (молекулярное уравнение)
BaOHNO2 ⇄ BaOH+ + NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
BaOH+ + NO2— + HOH ⇄ Ba(OH)2 + HNO2 (полное ионное уравнение)
