Гидролиз и диссоциация нитрита стронция
Гидролиз и диссоциация нитрита стронция
Sr(NO2)2 — нитрит стронция, соль образованная сильным основанием — гидроксидом стронция Sr(OH)2 и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO2.
Реакция гидролиза нитрита стронция протекает по аниону.
Среда и pH раствора нитрита стронция:
В результате гидролиза нитрита стронция образуются гидроксид-ионы (OH—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрита стронция:
Sr(NO2)2 + H2O ⇄ HNO2 + SrOHNO2 (молекулярное уравнение)
Sr(NO2)2 ⇄ Sr2+ + 2NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
Sr2+ + 2NO2— + HOH ⇄ Sr2+ + HNO2 + OH— + NO2— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрита стронция (реакция теоретически возможна):
SrOHNO2 + H2O ⇄ HNO2 + Sr(OH)2 (молекулярное уравнение)
SrOHNO2 ⇄ SrOH+ + NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
SrOH+ + NO2— + HOH ⇄ Sr(OH)2 + HNO2 (полное ионное уравнение)
