Гидролиз и диссоциация иодида марганца (II)
Гидролиз и диссоциация иодида марганца (II)
MnI2 — иодид марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида марганца (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида марганца (II):
В результате гидролиза иодида марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза иодида марганца (II):
MnI2 + H2O ⇄ MnOHI + HI (молекулярное уравнение)
MnI2 ⇄ Mn2+ + 2I— (диссоциация соли)
Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mn2+ + 2I— + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2I— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза иодида марганца (II) (реакция теоретически возможна):
MnOHI + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HI (молекулярное уравнение)
MnOHI ⇄ MnOH+ + I— (диссоциация соли)
MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MnOH+ + I— + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + I— (полное ионное уравнение)
