Гидролиз и диссоциация иодида цинка
Гидролиз и диссоциация иодида цинка
ZnI2 — иодид цинка, соль образованная слабым основанием — гидроксидом цинка Zn(OH)2 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида цинка протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида цинка:
В результате гидролиза иодида цинка образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза иодида цинка:
ZnI2 + H2O ⇄ ZnOHI + HI (молекулярное уравнение)
ZnI2 ⇄ Zn2+ + 2I— (диссоциация соли)
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Zn2+ + 2I— + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ + 2I— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза иодида цинка (реакция теоретически возможна):
ZnOHI + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HI (молекулярное уравнение)
ZnOHI ⇄ ZnOH+ + I— (диссоциация соли)
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
ZnOH+ + I— + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + I— (полное ионное уравнение)
