Гидролиз и диссоциация хлорида марганца (II)
Гидролиз и диссоциация хлорида марганца (II)
MnCl2 — хлорид марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида марганца (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида марганца (II):
В результате гидролиза хлорида марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида марганца (II):
MnCl2 + H2O ⇄ MnOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
MnCl2 ⇄ Mn2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mn2+ + 2Cl— + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида марганца (II) (реакция теоретически возможна):
MnOHCl + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
MnOHCl ⇄ MnOH+ + Cl— (диссоциация соли)
MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MnOH+ + Cl— + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)