Гидролиз и диссоциация хлорида марганца (II)

Гидролиз и диссоциация хлорида марганца (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

MnCl2 — хлорид марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.

Реакция гидролиза хлорида марганца (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора хлорида марганца (II):

В результате гидролиза хлорида марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза хлорида марганца (II):

MnCl2 + H2O ⇄ MnOHCl + HCl  (молекулярное уравнение)

MnCl⇄ Mn2+ + 2Cl   (диссоциация соли)

Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Mn2+ + 2Cl + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2Cl  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза хлорида марганца (II) (реакция теоретически возможна):

MnOHCl + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HCl  (молекулярное уравнение)

MnOHCl ⇄ MnOH+ + Cl   (диссоциация соли)

MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

MnOH+ + Cl + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + Cl  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей