Гидролиз и диссоциация хлорида железа (II)
Гидролиз и диссоциация хлорида железа (II)
FeCl2 — хлорид железа (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (II) Fe(OH)2 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида железа (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида железа (II):
В результате гидролиза хлорида железа (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида железа (II):
FeCl2 + H2O ⇄ FeOHCl + HCl (молекулярное уравнение)
FeCl2 ⇄ Fe2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe2+ + 2Cl— + HOH ⇄ FeOH+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида железа (II) (реакция теоретически возможна):
FeOHCl + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение)
FeOHCl ⇄ FeOH+ + Cl— (диссоциация соли)
FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH+ + Cl— + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)
