Гидролиз и диссоциация бромида цинка
Гидролиз и диссоциация бромида цинка
ZnBr2 — бромид цинка, соль образованная слабым основанием — гидроксидом цинка Zn(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида цинка протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида цинка:
В результате гидролиза бромида цинка образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида цинка:
ZnBr2 + H2O ⇄ ZnOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
ZnBr2 ⇄ Zn2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Zn2+ + 2Br— + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида цинка (реакция теоретически возможна):
ZnOHBr + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
ZnOHBr ⇄ ZnOH+ + Br— (диссоциация соли)
ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
ZnOH+ + Br— + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
