Гидролиз и диссоциация бромида марганца (II)

Гидролиз и диссоциация бромида марганца (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

MnBr2 — бромид марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.

Реакция гидролиза бромида марганца (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора бромида марганца (II):

В результате гидролиза бромида марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза бромида марганца (II):

MnBr2 + H2O ⇄ MnOHBr + HBr (молекулярное уравнение)

MnBr2 ⇄ Mn2+ + 2Br   (диссоциация соли)

Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Mn2+ + 2Br + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2Br  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза бромида марганца (II) (реакция теоретически возможна):

MnOHBr + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HBr  (молекулярное уравнение)

MnOHBr ⇄ MnOH+ + Br  (диссоциация соли)

MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

MnOH+ + Br + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + Br  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей

Мы используем cookie-файлы для наилучшего представления нашего сайта. Продолжая использовать этот сайт, вы соглашаетесь с использованием cookie-файлов.
Принять
Политика конфиденциальности