Гидролиз и диссоциация бромида марганца (II)
Гидролиз и диссоциация бромида марганца (II)
MnBr2 — бромид марганца (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом марганца (II) Mn(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида марганца (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида марганца (II):
В результате гидролиза бромида марганца (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида марганца (II):
MnBr2 + H2O ⇄ MnOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
MnBr2 ⇄ Mn2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Mn2+ + HOH ⇄ MnOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mn2+ + 2Br— + HOH ⇄ MnOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида марганца (II) (реакция теоретически возможна):
MnOHBr + H2O ⇄ Mn(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
MnOHBr ⇄ MnOH+ + Br— (диссоциация соли)
MnOH+ + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MnOH+ + Br— + HOH ⇄ Mn(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
