Гидролиз и диссоциация бромида кобальта (II)
Гидролиз и диссоциация бромида кобальта (II)
CoBr2 — бромид кобальта (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом кобальта (II) Co(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида кобальта (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида кобальта (II):
В результате гидролиза бромида кобальта (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида кобальта (II):
CoBr2 + H2O ⇄ CoOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
CoBr2 ⇄ Co2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Co2+ + HOH ⇄ CoOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Co2+ + 2Br— + HOH ⇄ CoOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида кобальта (II) (реакция теоретически возможна):
CoOHBr + H2O ⇄ Co(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
CoOHBr ⇄ CoOH+ + Br— (диссоциация соли)
CoOH+ + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CoOH+ + Br— + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)