Гидролиз и диссоциация бромида кобальта (II)

Гидролиз и диссоциация бромида кобальта (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

CoBr2 — бромид кобальта (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом кобальта (II) Co(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.

Реакция гидролиза бромида кобальта (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора бромида кобальта (II):

В результате гидролиза бромида кобальта (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза бромида кобальта (II):

CoBr2 + H2O ⇄ CoOHBr + HBr (молекулярное уравнение)

CoBr2 ⇄ Co2+ + 2Br   (диссоциация соли)

Co2+ + HOH ⇄ CoOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Co2+ + 2Br + HOH ⇄ CoOH+ + H+ + 2Br  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза бромида кобальта (II) (реакция теоретически возможна):

CoOHBr + H2O ⇄ Co(OH)2 + HBr  (молекулярное уравнение)

CoOHBr ⇄ CoOH+ + Br  (диссоциация соли)

CoOH+ + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

CoOH+ + Br + HOH ⇄ Co(OH)2 + H+ + Br  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей