Гидролиз и диссоциация бромида никеля (II)

Гидролиз и диссоциация бромида никеля (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

NiBr2 — бромид никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.

Реакция гидролиза бромида никеля (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора бромида никеля (II):

В результате гидролиза бромида никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза бромида никеля (II):

NiBr2 + H2O ⇄ NiOHBr + HBr (молекулярное уравнение)

NiBr2 ⇄ Ni2+ + 2Br   (диссоциация соли)

Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Ni2+ + 2Br + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2Br  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза бромида никеля (II) (реакция теоретически возможна):

NiOHBr + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HBr  (молекулярное уравнение)

NiOHBr ⇄ NiOH+ + Br  (диссоциация соли)

NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NiOH+ + Br + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Br  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей