Гидролиз и диссоциация бромида никеля (II)
Гидролиз и диссоциация бромида никеля (II)
NiBr2 — бромид никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида никеля (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида никеля (II):
В результате гидролиза бромида никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида никеля (II):
NiBr2 + H2O ⇄ NiOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
NiBr2 ⇄ Ni2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Ni2+ + 2Br— + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида никеля (II) (реакция теоретически возможна):
NiOHBr + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
NiOHBr ⇄ NiOH+ + Br— (диссоциация соли)
NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NiOH+ + Br— + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)