Гидролиз и диссоциация бромида железа (II)
Гидролиз и диссоциация бромида железа (II)
FeBr2 — бромид железа (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (II) Fe(OH)2 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида железа (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида железа (II):
В результате гидролиза бромида железа (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида железа (II):
FeBr2 + H2O ⇄ FeOHBr + HBr (молекулярное уравнение)
FeBr2 ⇄ Fe2+ + 2Br— (диссоциация соли)
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe2+ + 2Br— + HOH ⇄ FeOH+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида железа (II) (реакция теоретически возможна):
FeOHBr + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HBr (молекулярное уравнение)
FeOHBr ⇄ FeOH+ + Br— (диссоциация соли)
FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH+ + Br— + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
