Гидролиз и диссоциация бромида хрома (III)
Гидролиз и диссоциация бромида хрома (III)
CrBr3 — бромид хрома (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (III) Cr(OH)3 и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида хрома (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида хрома (III):
В результате гидролиза бромида хрома (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза бромида хрома (III):
CrBr3 + H2O ⇄ CrOHBr2 + HBr (молекулярное уравнение)
CrBr3 ⇄ Cr3+ + 3Br— (диссоциация соли)
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr3+ + 3Br— + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ + 3Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза бромида хрома (III) (реакция теоретически возможна):
CrOHBr2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Br + HBr (молекулярное уравнение)
CrOHBr2 ⇄ CrOH2+ + 2Br— (диссоциация соли)
CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CrOH2+ + 2Br— + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ + 2Br— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза бромида хрома (III) (реакция теоретически возможна):
Cr(OH)2Br + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HBr (молекулярное уравнение)
Cr(OH)2Br ⇄ Cr(OH)2+ + Br— (диссоциация соли)
Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr(OH)2+ + Br— + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ + Br— (полное ионное уравнение)
