Гидролиз и диссоциация бромида аммония
Гидролиз и диссоциация бромида аммония
NH4Br — бромид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — бромистоводородной кислотой HBr.
Реакция гидролиза бромида аммония протекает по катиону.
Среда и pH раствора бромида аммония:
В результате гидролиза бромида аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза бромида аммония:
NH4Br + H2O ⇄ NH4OH + HBr (молекулярное уравнение)
NH4Br ⇄ NH4+ + Br— (диссоциация соли)
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NH4+ + Br— + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Br— (полное ионное уравнение)