Гидролиз и диссоциация фторида аммония

Гидролиз и диссоциация фторида аммония

 

Гидролиз солей

 

NH₄F — фторид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — плавиковой кислотой HF.

Реакция гидролиза фторида аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора фторида аммония:

Раствор фторида аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза фторида аммония:

NH₄F + H₂O ⇄ NH₄OH + HF (молекулярное уравнение)

NH₄F ⇄ NH₄⁺ + F^—   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

F^— + HOH ⇄ HF + OH^—   (гидролиз по аниону)

NH₄⁺ + F^— + HOH ⇄ NH₄OH + HF    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей