Гидролиз и диссоциация хлорида алюминия
Гидролиз и диссоциация хлорида алюминия
AlCl3 — хлорид алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида алюминия протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида алюминия:
В результате гидролиза хлорида алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида алюминия:
AlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl2 + HCl (молекулярное уравнение)
AlCl3 ⇄ Al3+ + 3Cl— (диссоциация соли)
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al3+ + 3Cl— + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ + 3Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида алюминия (реакция слабая):
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl (молекулярное уравнение)
AlOHCl2 ⇄ AlOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
AlOH2+ + 2Cl— + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза хлорида алюминия (реакция почти не протекает):
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl (молекулярное уравнение)
Al(OH)2Cl ⇄ Al(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли)
Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al(OH)2+ + Cl— + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)
