Гидролиз и диссоциация сульфида натрия

Гидролиз и диссоциация сульфида натрия

 

Гидролиз солей

 

Na₂S — сульфид натрия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом натрия NaOH и слабой кислотой — сероводородной кислотой H₂S_.

Реакция гидролиза сульфида натрия протекает по аниону.

Среда и pH раствора сульфида натрия:

В результате гидролиза сульфида натрия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфида натрия:

Na₂S + H₂O ⇄ NaHS + NaOH  (молекулярное уравнение)

Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S^2-   (диссоциация соли)

S^2- + HOH ⇄ HS^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Na⁺ + S^2- + HOH ⇄ 2Na⁺ + HS^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфида натрия (реакция слабая):

NaHS + H₂O ⇄ H₂S + NaOH  (молекулярное уравнение)

NaHS ⇄ Na⁺ + HS^—   (диссоциация соли)

HS^— + HOH ⇄ H₂S + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Na⁺ + HS^— + HOH ⇄ H₂S + Na⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей