Гидролиз и диссоциация хлорида хрома (III)
Гидролиз и диссоциация хлорида хрома (III)
CrCl3 — хлорид хрома (III), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (III) Cr(OH)3 и сильной кислотой — соляной кислотой HCl.
Реакция гидролиза хлорида хрома (III) протекает по катиону.
Среда и pH раствора хлорида хрома (III):
В результате гидролиза хлорида хрома (III) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза хлорида хрома (III):
CrCl3 + H2O ⇄ CrOHCl2 + HCl (молекулярное уравнение)
CrCl3 ⇄ Cr3+ + 3Cl— (диссоциация соли)
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr3+ + 3Cl— + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ + 3Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза хлорида хрома (III) (реакция теоретически возможна):
CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl (молекулярное уравнение)
CrOHCl2 ⇄ CrOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли)
CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
CrOH2+ + 2Cl— + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+ + 2Cl— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза хлорида хрома (III) (реакция теоретически возможна):
Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl (молекулярное уравнение)
Cr(OH)2Cl ⇄ Cr(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли)
Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Cr(OH)2+ + Cl— + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ + Cl— (полное ионное уравнение)