Гидролиз и диссоциация дихромата аммония

Гидролиз и диссоциация дихромата аммония

 

Гидролиз солей

 

(NH₄)₂Cr₂O₇ — дихромат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и сильной кислотой — дихромовой кислотой H₂Cr₂O_7.

Реакция гидролиза дихромата аммония протекает по катиону.

Среда и pH раствора дихромата аммония:

В результате гидролиза дихромата аммония образуются ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза дихромата аммония:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 2H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HCr₂O₇ (молекулярное уравнение)

(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇄ 2NH₄⁺ + Cr₂O₇^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2NH₄⁺ + Cr₂O₇^2- + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + NH₄⁺ + Cr₂O₇^2-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза дихромата аммония (реакция теоретически возможна):

NH₄HCr₂O₇ + 2H₂O ⇄ NH₄OH + H₂Cr₂O₇  (молекулярное уравнение)

NH₄HCr₂O₇ ⇄ H⁺ + NH₄⁺ + Cr₂O₇^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NH₄⁺ + H⁺ + Cr₂O₇^2- + HOH ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + Cr₂O₇^2-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей