Гидролиз и диссоциация нитрита аммония

Гидролиз и диссоциация нитрита аммония

 

Гидролиз солей

 

NH₄NO₂ — нитрит аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO₂.

Реакция гидролиза нитрита аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора нитрита аммония:

Раствор нитрита аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза нитрита аммония:

NH₄NO₂ + H₂O ⇄ NH₄OH + HNO₂ (молекулярное уравнение)

NH₄NO₂ ⇄ NH₄⁺ + NO₂^—   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

NO₂^— + HOH ⇄ HNO₂ + OH^—   (гидролиз по аниону)

NH₄⁺ + NO₂^— + HOH ⇄ NH₄OH + HNO₂   (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей