Гидролиз и диссоциация нитрита никеля (II)
Гидролиз и диссоциация нитрита никеля (II)
Ni(NO2)2 — нитрит никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO2.
Реакция гидролиза нитрита никеля (II) протекает и по катиону, и по аниону.
Среда и pH раствора нитрита никеля (II):
Раствор нитрита никеля (II) имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза нитрита никеля (II):
Ni(NO2)2 + H2O ⇄ NiOHNO2 + HNO2 (молекулярное уравнение)
Ni(NO2)2 ⇄ Ni2+ + 2NO2— (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону)
Ni2+ + 2NO2— + HOH ⇄ NiOH+ + HNO2 + NO2— (полное ионное уравнение)
