Гидролиз и диссоциация нитрита кальция
Гидролиз и диссоциация нитрита кальция
Ca(NO2)2 — нитрит кальция, соль образованная сильным основанием — гидроксидом кальция Ca(OH)2 и слабой кислотой — азотистой кислотой HNO2.
Реакция гидролиза нитрита кальция протекает по аниону.
Среда и pH раствора нитрита кальция:
В результате гидролиза нитрита кальция образуются гидроксид-ионы (OH—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрита кальция:
Ca(NO2)2 + H2O ⇄ HNO2 + CaOHNO2 (молекулярное уравнение)
Ca(NO2)2 ⇄ Ca2+ + 2NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
Ca2+ + 2NO2— + HOH ⇄ Ca2+ + HNO2 + OH— + NO2— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрита кальция (реакция теоретически возможна):
CaOHNO2 + H2O ⇄ HNO2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение)
CaOHNO2 ⇄ CaOH+ + NO2— (диссоциация соли)
NO2— + HOH ⇄ HNO2 + OH— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)
CaOH+ + NO2— + HOH ⇄ Ca(OH)2 + HNO2 (полное ионное уравнение)
