Гидролиз и диссоциация сульфида аммония

Гидролиз и диссоциация сульфида аммония

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

(NH4)2S — сульфид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и слабой кислотой — сероводородной кислотой H2S.

Реакция гидролиза сульфида аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора сульфида аммония:

Раствор сульфида аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза сульфида аммония:

(NH4)2S + H2O ⇄ NH4OH + NH4HS (молекулярное уравнение)

(NH4)2S ⇄ 2NH4+ + S2-   (диссоциация соли)

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+   (гидролиз по катиону)

S2- + HOH ⇄ HS + OH   (гидролиз по аниону)

2NH4+ + S2- + HOH ⇄ NH4OH + HS+ NH4+    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей

Мы используем cookie-файлы для наилучшего представления нашего сайта. Продолжая использовать этот сайт, вы соглашаетесь с использованием cookie-файлов.
Принять
Политика конфиденциальности