Гидролиз и диссоциация сульфида аммония

Гидролиз и диссоциация сульфида аммония

 

Гидролиз солей

 

(NH₄)₂S — сульфид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH₄OH и слабой кислотой — сероводородной кислотой H₂S.

Реакция гидролиза сульфида аммония протекает и по катиону, и по аниону.

Среда и pH раствора сульфида аммония:

Раствор сульфида аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение гидролиза сульфида аммония:

(NH₄)₂S + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HS (молекулярное уравнение)

(NH₄)₂S ⇄ 2NH₄⁺ + S^2-   (диссоциация соли)

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺   (гидролиз по катиону)

S^2- + HOH ⇄ HS^— + OH^—   (гидролиз по аниону)

2NH₄⁺ + S^2- + HOH ⇄ NH₄OH + HS^—+ NH₄⁺    (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей