Гидролиз и диссоциация сульфида аммония
Гидролиз и диссоциация сульфида аммония
(NH4)2S — сульфид аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и слабой кислотой — сероводородной кислотой H2S.
Реакция гидролиза сульфида аммония протекает и по катиону, и по аниону.
Среда и pH раствора сульфида аммония:
Раствор сульфида аммония имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза сульфида аммония:
(NH4)2S + H2O ⇄ NH4OH + NH4HS (молекулярное уравнение)
(NH4)2S ⇄ 2NH4+ + S2- (диссоциация соли)
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону)
S2- + HOH ⇄ HS— + OH— (гидролиз по аниону)
2NH4+ + S2- + HOH ⇄ NH4OH + HS—+ NH4+ (полное ионное уравнение)
