Гидролиз и диссоциация иодида никеля (II)
Гидролиз и диссоциация иодида никеля (II)
NiI2 — иодид никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида никеля (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида никеля (II):
В результате гидролиза иодида никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза иодида никеля (II):
NiI2 + H2O ⇄ NiOHI + HI (молекулярное уравнение)
NiI2 ⇄ Ni2+ + 2I— (диссоциация соли)
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Ni2+ + 2I— + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2I— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза иодида никеля (II) (реакция теоретически возможна):
NiOHI + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HI (молекулярное уравнение)
NiOHI ⇄ NiOH+ + I— (диссоциация соли)
NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NiOH+ + I— + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + I— (полное ионное уравнение)