Гидролиз и диссоциация иодида никеля (II)

Гидролиз и диссоциация иодида никеля (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

NiI2 — иодид никеля (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом никеля (II) Ni(OH)2 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.

Реакция гидролиза иодида никеля (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора иодида никеля (II):

В результате гидролиза иодида никеля (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза иодида никеля (II):

NiI2 + H2O ⇄ NiOHI + HI (молекулярное уравнение)

NiI⇄ Ni2+ + 2I   (диссоциация соли)

Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Ni2+ + 2I + HOH ⇄ NiOH+ + H+ + 2I  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза иодида никеля (II) (реакция теоретически возможна):

NiOHI + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HI (молекулярное уравнение)

NiOHI ⇄ NiOH+ + I   (диссоциация соли)

NiOH+ + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

NiOH+ + I + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H+ + I  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей