Гидролиз и диссоциация иодида алюминия
Гидролиз и диссоциация иодида алюминия
AlI3 — иодид алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — йодоводородной кислотой HI.
Реакция гидролиза иодида алюминия протекает по катиону.
Среда и pH раствора иодида алюминия:
В результате гидролиза иодида алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза иодида алюминия:
AlI3 + H2O ⇄ AlOHI2 + HI (молекулярное уравнение)
AlI3 ⇄ Al3+ + 3I— (диссоциация соли)
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al3+ + 3I— + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ + 3I— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза иодида алюминия (реакция слабая):
AlOHI2 + H2O ⇄ Al(OH)2I + HI (молекулярное уравнение)
AlOHI2 ⇄ AlOH2+ + 2I— (диссоциация соли)
AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
AlOH2+ + 2I— + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ + 2I— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза иодида алюминия (реакция почти не протекает):
Al(OH)2I + H2O ⇄ Al(OH)3 + HI (молекулярное уравнение)
Al(OH)2I ⇄ Al(OH)2+ + I— (диссоциация соли)
Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al(OH)2+ + I— + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + I— (полное ионное уравнение)
