Гидролиз и диссоциация карбоната калия

Гидролиз и диссоциация карбоната калия

 

Гидролиз солей

 

K₂CO₃ — карбонат калия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом калия KOH и слабой кислотой — угольной кислотой H₂CO_3.

Реакция гидролиза карбоната калия протекает по аниону.

Среда и pH раствора карбоната калия:

В результате гидролиза карбоната калия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза карбоната калия:

K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH  (молекулярное уравнение)

K₂CO₃ ⇄ 2K⁺ + CO₃^2-   (диссоциация соли)

CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2K⁺ + CO₃^2- + HOH ⇄ 2K⁺ + HCO^3- + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза карбоната калия (реакция слабая):

KHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + KOH  (молекулярное уравнение)

KHCO₃ ⇄ K⁺ + HCO₃^—   (диссоциация соли)

HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

K⁺ + HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + K⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей