Гидролиз и диссоциация карбоната натрия

Гидролиз и диссоциация карбоната натрия

 

Гидролиз солей

 

Na₂CO₃ — карбонат натрия, соль образованная сильным основанием — гидроксидом натрия NaOH и слабой кислотой — угольной кислотой H₂CO_3.

Реакция гидролиза карбоната натрия протекает по аниону.

Среда и pH раствора карбоната натрия:

В результате гидролиза карбоната натрия образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза карбоната натрия:

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH  (молекулярное уравнение)

Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃^2-   (диссоциация соли)

CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Na⁺ + CO₃^2- + HOH ⇄ 2Na⁺ + HCO₃^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия (реакция слабая):

NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH  (молекулярное уравнение)

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃^—   (диссоциация соли)

HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Na⁺ + HCO₃^— + HOH ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей