Гидролиз и диссоциация нитрата аммония
Гидролиз и диссоциация нитрата аммония
NH4NO3 — нитрат аммония, соль образованная слабым основанием — гидроксидом аммония NH4OH и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата аммония протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата аммония:
В результате гидролиза нитрата аммония образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение гидролиза нитрата аммония:
NH4NO3 + H2O ⇄ NH4OH + HNO3 (молекулярное уравнение)
NH4NO3 ⇄ NH4+ + NO3— (диссоциация соли)
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
NH4+ + NO3— + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)