Гидролиз и диссоциация нитрата алюминия
Гидролиз и диссоциация нитрата алюминия
Al(NO3)3 — нитрат алюминия, соль образованная слабым основанием — гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата алюминия протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата алюминия:
В результате гидролиза нитрата алюминия образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата алюминия:
Al(NO3)3 + H2O ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Al(NO3)3 ⇄ Al3+ + 3NO3— (диссоциация соли)
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al3+ + 3NO3— + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ + 3NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата алюминия (реакция теоретически возможна):
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
AlOH(NO3)2 ⇄ AlOH2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
AlOH2+ + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
AlOH2+ + 2NO3— + HOH ⇄ Al(OH)2+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение третьей ступени гидролиза нитрата алюминия (реакция теоретически возможна):
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Al(OH)2NO3 ⇄ Al(OH)2+ + NO3— (диссоциация соли)
Al(OH)2+ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Al(OH)2+ + NO3— + HOH ⇄ Al(OH)3 + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
