Гидролиз и диссоциация сульфита лития

Гидролиз и диссоциация сульфита лития

 

Гидролиз солей

 

Li₂SO₃ — сульфит лития, соль образованная сильным основанием — гидроксидом лития LiOH и слабой кислотой — сернистой кислотой H₂SO_3.

Реакция гидролиза сульфита лития протекает по аниону.

Среда и pH раствора сульфита лития:

В результате гидролиза сульфита лития образуются гидроксид-ионы (OH^—), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфита лития:

Li₂SO₃ + H₂O ⇄ LiHSO₃ + LiOH  (молекулярное уравнение)

Li₂SO₃ ⇄ 2Li⁺ + SO₃^2-   (диссоциация соли)

SO₃^2- + HOH ⇄ HSO₃^— + OH^—  (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

2Li⁺ + SO₃^2- + HOH ⇄ 2Li⁺ + HSO₃^— + OH^—  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфита лития (реакция теоретически возможна):

LiHSO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + LiOH  (молекулярное уравнение)

LiHSO₃ ⇄ Li⁺ + HSO₃^—   (диссоциация соли)

HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH^— (гидролиз по аниону, краткое ионное уравнение)

Li⁺ + HSO₃^— + HOH ⇄ H₂SO₃ + Li⁺ + OH^—  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей