Гидролиз и диссоциация нитрата магния
Гидролиз и диссоциация нитрата магния
Mg(NO3)2 — нитрат магния, соль образованная слабым основанием — гидроксидом магния Mg(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата магния протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата магния:
В результате гидролиза нитрата магния образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата магния:
Mg(NO3)2 + H2O ⇄ MgOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Mg(NO3)2 ⇄ Mg2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Mg2+ + 2NO3— + HOH ⇄ MgOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата магния (реакция теоретически возможна):
MgOHNO3 + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
MgOHNO3 ⇄ MgOH+ + NO3— (диссоциация соли)
MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
MgOH+ + NO3— + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)
