Гидролиз и диссоциация нитрата железа (II)
Гидролиз и диссоциация нитрата железа (II)
Fe(NO3)2 — нитрат железа (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (II) Fe(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.
Реакция гидролиза нитрата железа (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора нитрата железа (II):
В результате гидролиза нитрата железа (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза нитрата железа (II):
Fe(NO3)2 + H2O ⇄ FeOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)
Fe(NO3)2 ⇄ Fe2+ + 2NO3— (диссоциация соли)
Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
Fe2+ + 2NO3— + HOH ⇄ FeOH+ + H+ + 2NO3— (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза нитрата железа (II) (реакция теоретически возможна):
FeOHNO3 + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение)
FeOHNO3 ⇄ FeOH+ + NO3— (диссоциация соли)
FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
FeOH+ + NO3— + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ + NO3— (полное ионное уравнение)