Гидролиз и диссоциация нитрата железа (II)

Гидролиз и диссоциация нитрата железа (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

Fe(NO3)2нитрат железа (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом железа (II) Fe(OH)2 и сильной кислотой — азотной кислотой HNO3.

Реакция гидролиза нитрата железа (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора нитрата железа (II):

В результате гидролиза нитрата железа (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза нитрата железа (II):

Fe(NO3)2 + H2O ⇄ FeOHNO3 + HNO3 (молекулярное уравнение)

Fe(NO3)2 ⇄ Fe2+ + 2NO3   (диссоциация соли)

Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

Fe2+ + 2NO3 + HOH ⇄ FeOH+ + H+ + 2NO3  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза нитрата железа (II) (реакция теоретически возможна):

FeOHNO3 + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HNO3  (молекулярное уравнение)

FeOHNO3 ⇄ FeOH+ + NO3  (диссоциация соли)

FeOH+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

FeOH+ + NO3 + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H+ + NO3  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей