Гидролиз и диссоциация сульфата хрома (II)
Гидролиз и диссоциация сульфата хрома (II)
CrSO4 — сульфат хрома (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (II) Cr(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.
Реакция гидролиза сульфата хрома (II) протекает по катиону.
Среда и pH раствора сульфата хрома (II):
В результате гидролиза сульфата хрома (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.
Уравнение первой ступени гидролиза сульфата хрома (II):
2CrSO4 + 2H2O ⇄ (CrOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
CrSO4 ⇄ Cr2+ + SO42- (диссоциация соли)
Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2Cr2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2CrOH+ + 2H+ + 2SO42- (полное ионное уравнение)
Уравнение второй ступени гидролиза сульфата хрома (II) (реакция теоретически возможна):
(CrOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение)
(CrOH)2SO4 ⇄ 2CrOH+ + SO42- (диссоциация соли)
CrOH+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)
2CrOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)2 + 2H+ + SO42- (полное ионное уравнение)