Гидролиз и диссоциация сульфата хрома (II)

Гидролиз и диссоциация сульфата хрома (II)

Поделитесь информацией:

 

Гидролиз солей

 

CrSO4сульфат хрома (II), соль образованная слабым основанием — гидроксидом хрома (II) Cr(OH)2 и сильной кислотой — серной кислотой H2SO4.

Реакция гидролиза сульфата хрома (II) протекает по катиону.

Среда и pH раствора сульфата хрома (II):

В результате гидролиза сульфата хрома (II) образуются ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Для определения pH раствора используют pH-индикаторы. С помощью лакмуса можно определить кислая, щелочная или нейтральная среда. Лакмус в кислых средах приобретает красную окраску, в щелочных – синюю, в нейтральных — фиолетовую.

Уравнение первой ступени гидролиза сульфата хрома (II):

2CrSO4 + 2H2O ⇄ (CrOH)2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение)

CrSO4 ⇄ Cr2+ + SO42-   (диссоциация соли)

Cr2+ + HOH ⇄ CrOH+ + H+  (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2Cr2+ + 2SO42- + 2HOH ⇄ 2CrOH+ + 2H+ + 2SO42-  (полное ионное уравнение)

Уравнение второй ступени гидролиза сульфата хрома (II) (реакция теоретически возможна):

(CrOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cr(OH)2 + H2SO4  (молекулярное уравнение)

(CrOH)2SO4 ⇄ 2CrOH+ + SO42-   (диссоциация соли)

CrOH+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + H+ (гидролиз по катиону, краткое ионное уравнение)

2CrOH+ + SO42- + 2HOH ⇄ 2Cr(OH)2 + 2H+ + SO42-  (полное ионное уравнение)

 

Гидролиз солей